第二章　电解质溶液
　　【目的要求】
　　1．在中学化学平衡概念的基础上，进一步熟习电离平衡常数的意义，掌握溶液中一元弱电解质的电离平衡及其计算。
　　2．了解多元弱酸的分级电离及近似计算。
　　3．掌握缓冲溶液的作用原理、pH值的计算、配制及影响缓冲容量的因素。
　　4．掌握各种盐类水溶液pH值的计算。
　　5．了解强电解质在溶液中的行为以及活度、活度系数、离子强度等概念。
　　6．掌握同离子效应，了解同离子效应和盐效应的区别。
　　7．了解酸碱质子论

　　【教学内容】
　　弱电解质的电离：电离度，一元弱酸（碱）的电离平衡及其计算，多元弱酸弱碱的电离，同离子效应，盐效应。
　　缓冲溶液：缓冲原理及pH值的计算、缓冲溶液的性质、缓冲溶液的选择和配制。
　　盐类的水解：各种类型盐的水解常数及pH值的计算（弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐、酸式盐、多元弱酸强碱盐、强酸强碱盐）。水解的抑制和利用。
　　强电解质溶液理论：活度和活度系数、离子强度，盐效应。
　　酸碱质子论。

　　第三章　难溶电解质的沉淀-溶解平衡
　　【目的要求】
　　1．掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。
　　2．会应用溶度积常数进行计算并判断沉淀的生成和溶解。
　　3．理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、pH值等的关系，并能在几种平衡同时存在的情况下进行计算。

　　【教学内容】
　　溶度积原理：溶度积常数，溶解度和溶度积的相互关系，溶度积规则，沉淀的生成与溶解（沉淀的生成，沉淀的转化，沉淀的溶解：加酸加碱、酸效应、配合效应、氧化还原反应），同离子效应和盐效应对沉淀生成与溶解的影响。
　　沉淀反应的某些应用：在药物生产上的应用，在药物质量控制上的应用。

　　第四章　氧化还原反应
　　【目的要求】
　　1．理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。
　　2．理解电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。
　　3．掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和限度及其计算。
　　4．了解元素电势图及其运用。

　　【教学内容】
　　氧化还原反应：氧化还原反应的实质，氧化值，氧化还原方程式的（离子－电子法）
　　电极电势：原电池，电极电势（电极电势的概念，标准电极电势及其测定，能斯特方程式，影响电极电势的因素）。
　　电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱，判断氧化还原反应进行的程度。
　　元素电势图及其运用。