第二章　电解质溶液
　　【目的要求】
　　1．在中学化学平衡概念的基础上，进一步熟习电离平衡常数的意义，掌握溶液中一元弱电解质的电离平衡及其计算。
　　2．了解多元弱酸的分级电离及近似计算。
　　3．掌握缓冲溶液的作用原理、pH值的计算。了解影响缓冲容量的概念。
　　4．了解有关盐类水解及有关pH值的计算。
　　5．了解活度、活度系数等概念。
　　6．掌握同离子效应，了解同离子效应和盐效应的区别。

　　【教学内容】
　　弱电解质的电离：电离度，一元弱酸（碱）的电离平衡及其计算，多元弱酸弱碱的电离，同离子效应，盐效应。
　　缓冲溶液：缓冲原理及pH值的计算，缓冲溶液的性质，缓冲容量的概念。
　　盐类的水解：有关盐类的水解常数，pH值的计算（弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐）。水解的抑制和利用。
　　强电解质溶液理论：活度和活度系数概念。

　　第三章　难溶电解质的沉淀-溶解平衡
　　【目的要求】
　　1．掌握溶度积的基本概念以及溶度积和溶解度之间的换算。
　　2．会应用溶度积常数进行计算并判断沉淀的生成和溶解。
　　3．理解沉淀的生成和溶解与同离子效应、pH值等的关系。

　　【教学内容】
　　溶度积原理：溶度积常数，溶解度和溶度积的相互关系，溶度积规则，沉淀的生成，沉淀的溶解（加酸加碱、配和效应、氧化还原反应），沉淀的转化，同离子效应与盐效应。
　　沉淀反应的某些应用：在药物质量控制上的应用。

　　第四章　氧化还原反应
　　【目的要求】
　　1．理解氧化还原反应的实质，掌握配平氧化还原方程式的方法。
　　2．理解电极电势的概念，以及浓度、沉淀、酸度等对电极电势的影响。
　　3．掌握应用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度及其计算。

　　【教学内容】
　　氧化还原反应：氧化还原反应的实质，氧化值，氧化还原方程式的配平：离子－电子法。
　　电极电势：原电池，电极电势（电极电势的概念，标准电极电势，能斯特方程式，影响电极电势的因素）。
　　电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和氧化剂还原剂的强弱，判断氧化还原反应进行的程度。

　　第五章　原子结构与周期系
　　【目的要求】
　　1．掌握近代理论在解决核外电子运动状态问题上的重要结论：电子云概念，四个量子数的意义，s、p、d原子轨道和电子云分布的图象。
　　2．了解屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响，熟练掌握核外电子的排布。
　　3．了解原子结构与元素周期系的关系。

　　【教学内容】
　　核外电子运动的特殊性：核外电子运动的量子化特征和波粒二象性。
　　核外电子运动状态的描述：波函数的函义、原子轨道和电子云的角度分布图的区别。四个量子数（主量子数n，角量子数l，磁量子数m，自旋量子数mS）。
　　核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级（屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图）。核外电子排布原理和电子排布（能量最低原理，保里原理，洪特规则）。原子结构与元素周期性的关系（元素性质呈周期性的原因，电子层结构和周期的划分，电子层结构和族的划分，电子层结构和元素的分区）。